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2024年大連理工大學非全日制研究生招生考試《無機化學及無機化學實驗》考試大綱

  具體復(fù)習大綱如下:

  一、氣體和溶液

  1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用.

  2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念,分壓定律、分體積定律.

  3、真實氣體與理想氣體的差別.

  4、液體的蒸發(fā)及飽和蒸汽壓.

  5、稀溶液的依數(shù)性.

  二、熱化學

  1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.

  2、熱力學第一定律.

  3、熱化學方程式、化學反應(yīng)的標準摩爾焓變(ΔrHm?).

  4、物質(zhì)的標準摩爾生成焓(ΔfHm?)、物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓(ΔcHm?).

  5、Hess定律及有關(guān)計算.

  三、化學反應(yīng)速率

  1、化學反應(yīng)速率、(基)元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念.

  2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的確定.

  3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程.

  4、用碰撞理論和活化絡(luò)合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響.

  四、化學平衡 熵和Gibbs函數(shù)

  1、化學平衡、標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則.

  2、反應(yīng)商判據(jù)、Le Chaterlier原理.

  3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關(guān)計算.

  4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念,物質(zhì)的標準摩爾熵Sm?、物質(zhì)的標準摩爾生成Gibbs函數(shù)、反應(yīng)的ΔrSm?和ΔrGm?的簡單計算,ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系、ΔrGm?與K?的關(guān)系.

  5、介紹反應(yīng)的ΔrGm,用ΔrGm和ΔrGm?判斷反應(yīng)進行的方向和程度.

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  630 無機化學及無機化學實驗.docx

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