2024年東北大學非全日制研究生招生考試《無機化學》考試大綱
一、考試性質(zhì)
無機化學是[085602]化學工程專業(yè)碩士生入學考試的業(yè)務課?？荚噷ο鬄閰⒓覽085602]化學工程專業(yè)2024 年全國碩士研究生入學考試的準考考生。
二、考試形式與考試時間
(一)考試形式：閉卷，筆試。
(二)考試時間：180 分鐘。
三、考查要點
(一)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系與能量關(guān)系
1.理想氣體狀態(tài)方程式及其應用。
2.混合氣體的Dalton 分壓定律及計算。
3.體系、環(huán)境、熱、功、內(nèi)能等熱力學基本概念，熱力學第一定律。
4.焓(H)、標準摩爾生成焓(ΔfHm?)的定義，熱化學方程
式，化學反應的標準摩爾反應焓變(ΔrHm?)的計算，應用蓋斯定律的相關(guān)計算。
(二)化學反應的方向、速率和限度
1.自發(fā)過程、熵(S)和標準摩爾熵(Sm?)的定義，化學反應標準摩爾熵變(ΔrSm?)的計算。
2.標準摩爾生成Gibbs 函數(shù)(ΔfGm?)的概念，化學反應標準摩爾Gibbs 函數(shù)變(ΔrGm?)的計算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，會用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學反應進行的方向。
3.化學反應速率表示方法，基元反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念。影響化學反應速率因素，根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出速率方程，應用Arrenius 方程式計算不同溫度下的速率常數(shù)。兩種反應速率理論。
4.化學平衡的概念、標準平衡常數(shù)、平衡組成計算和多重平衡規(guī)則。
(三)酸堿反應和沉淀反應
1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數(shù)，平衡組成及pH 值計算。
2.一元弱酸強堿鹽、一元弱堿強酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數(shù)，平衡組成及pH 值計算。多元弱酸強堿鹽的分步水解規(guī)律及平衡組成計算。弱酸弱堿鹽溶液pH 值的近似計算公式。
3.同離子效應與鹽效應作用規(guī)律，緩沖溶液概念及pH 值計算。
4.難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)之間的換算關(guān)系。
由于篇幅所限，試題就暫時為大家展示到這里，具體的試題及解析還請大家點擊附件下載！
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