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遼寧石油化工大學研究生院—分析化學考試大綱

來源：在職研究生招生信息網(wǎng) 發(fā)布時間：2022-07-07 10:06:58

　　一、考試要求

　　要求考生牢固掌握分析化學滴定基本的原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及的基本原理和應用、分析化學中的數(shù)據(jù)處理,了解常見的分離與富集方法。正確掌握有關的科學實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。

　　二、考試內(nèi)容：

　　主要內(nèi)容包括：數(shù)據(jù)處理、滴定分析法、重量分析法、分離與富集方法

章節(jié)知識點教學要求
1緒 論(1)分析化學的任務，作用，發(fā)展概況(2)分析方法分類了解：分析化學的定義，任務，作用，發(fā)展概況；掌握：分析化學的分類方法。
2誤差及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理(1)定量分析中的誤差(2)分析結果的數(shù)據(jù)處理(3)有效數(shù)字及其運算規(guī)則了解：誤差和偏差，標準偏差的有關計算方法及平均值的置信區(qū)間的意義，偶然誤差的正態(tài)分布特點，平均值與標準值的比較，兩個平均值的比較；熟悉：系統(tǒng)誤差和隨機誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗法；掌握：準確度和精密度的概念及表示方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運算規(guī)則。
3滴定分析(1)滴定分析概述(2)滴定分析法的分類與滴定反應的條件(3)標準溶液(4)標準溶液濃度表示法(5)滴定分析結果的計算了解：滴定分析法的特點及相關概念，滴定分析法的分類，物質(zhì)的量濃度，基本單元；熟悉：滴定分析對化學反應的要求和滴定方式分類，標準溶液配制方法及基準物質(zhì)的要求，滴定度的含義；掌握：滴定度與濃度之間的關系，滴定分析結果計算。
4酸堿滴定法(1)酸堿平衡的理論基礎(2)溶液中酸堿組分的分布了解：溶液中酸堿各組分的分布及分布分數(shù)，平衡濃度與分布分數(shù)之間的關系，溶液分布分數(shù)與pH的關系曲線；熟悉：酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；掌握：一元弱酸（堿）分布分數(shù)計算，共軛酸堿對及Ka和Kb之間的關系。
(3)酸堿溶液pH計算(4)酸堿滴定終點的指示方法了解：兩性物質(zhì)和其它酸堿溶液pH的計算，酸堿指示劑的作用原理、混合指示劑概念及特點，熟悉：質(zhì)子條件式、緩沖溶液分類選擇方法，掌握：一元弱酸（弱堿）緩沖溶液pH的計算，指示劑的變色點和變色范圍，常用指示劑。
(5)一元酸堿的滴定(6)多元酸、混合酸和多元堿的滴定了解：多元酸、混合酸和多元堿的滴定原理；熟悉：一元酸堿滴定的原理，滴定曲線和突躍范圍，以及指示劑的選擇；掌握：目視直接滴定的條件，多元酸（堿）分步滴定的條件；
(7)酸堿滴定法應用示例(8)酸堿標準溶液的配制和標定(9)酸堿滴定法結果計算示例了解：酸堿標準溶液的配制方法；熟悉：酸堿溶液標定的基準物，標定方法；掌握：銨鹽的測定（質(zhì)子強化法即甲醛法）和混合堿分析（雙指示劑法）的基本原理，標定酸堿基準物稱量范圍的計算和酸堿滴定結果的計算。
5配位滴定法(1)概述(2)EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性(3)外界條件對EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響(4)滴定曲線(5)金屬指示劑確定滴定終點的方法(6)混合離子的分別滴定(7)配位滴定的方式和應用了解：簡單配位化合物，EDTA的性質(zhì)，副反應系數(shù)對配合物穩(wěn)定常數(shù)的影響、副反應系數(shù)的計算，配位滴定原理和滴定曲線，金屬指示劑作用原理及條件，控制酸度法、掩蔽和解蔽法，掩蔽方法分類，配位滴定的方式；熟悉：配位滴定中酸度控制，突躍范圍的確定，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及消除方法；掌握：EDTA的結構及其配合物特點，配位滴定結果的計算，條件穩(wěn)定常數(shù)計算，二甲酚橙和鉻黑T指示劑的使用條件，混合離子分別滴定的可能性和條件。
6氧化還原滴定法(1)氧化還原反應平衡(2)氧化還原反應進行的程度(3)氧化還原反應的速率與影響因素(4)氧化還原滴定曲線及終點的確定(5)氧化還原滴定法中的預處理(6)高錳酸鉀法(7)重鉻酸鉀法(8)碘量法(9)氧化還原滴定結果的計算了解：外界條件對電極電位的影響，影響氧化還原反應速度的主要因素，可逆氧化還原體系滴定曲線的計算及特點，預處理劑的選擇，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，直接碘量法；熟悉：條件電極電位及能斯特方程，指示劑選擇，指示劑作用原理與分類；掌握：條件電極電位與反應平衡常數(shù)之間的關系，化學計量點時反應進行的程度，催化反應和誘導反應的基本概念，對稱氧化還原反應計量點電位的計算，高錳酸鉀的標定方法，應用示例，重鉻酸鉀法的應用示例，間接碘量法，氧化還原滴定結果的計算。
7重量分析法和沉淀滴定法(1)重量分析概述(2)重量分析對沉淀的要求(3)沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素(4)影響沉淀純度的因素(5)沉淀的形成與沉淀條件(6)重量分析的計算和應用示例了解：重量分析法的分類和特點，影響沉淀溶解度的因素，共沉淀和后沉淀現(xiàn)象，減少沉淀玷污的方法和獲得純凈沉淀的措施，沉淀的形成過程；熟悉：重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求，沉淀的活度積、溶度積、溶解度，均勻沉淀法；掌握：沉淀條件的選擇，換算因數(shù)及重量分析結果的計算。

　　三、考試目標

　　學生在了解分析化學包含的內(nèi)容、作用、分類以及發(fā)展過程。通過分析化學的學習，學生可以掌握一些分析化學的基本原理和分析方法，利用化學分析的手段和理論對物質(zhì)結構、性質(zhì)進行分析，掌握四大平衡理論（酸堿平衡、絡合平衡、氧化還原平衡、沉淀平衡）的內(nèi)容。培養(yǎng)學生應用平衡理論解決實際問題能力。能夠結合數(shù)學和專業(yè)知識，解決復雜的工程問題。并將了解數(shù)據(jù)處理和誤差的計算，可疑值的檢驗，培養(yǎng)學生能對實驗當中的數(shù)據(jù)進行處理、誤差分析、數(shù)據(jù)的取舍。培養(yǎng)嚴肅認真，實事求是的科學態(tài)度和精密細致地進行科學實驗的技能技巧，為將來從事各項專業(yè)工作和科學研究工作打下良好的基礎，其應用在各領域中。

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