2024年遼寧石油化工大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)》考試大綱
一、物理化學(xué)考試基本要求
《物理化學(xué)》是一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，它是從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手來探求化學(xué)運動中具有普遍性基本規(guī)律的一門學(xué)科。要求考生全面掌握物理化學(xué)中的基本知識和基本原理;具備綜合運用所學(xué)知識進行分析和解決實際問題的能力。
二、物理化學(xué)考試的基本內(nèi)容：
1. 熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律(約25 %)
理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的模型、范德華方程(不做重點)。
熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式; PVT變化、相變化(可逆與不可逆相變)與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、 ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA與 ΔG的含義及相關(guān)計算;可逆過程、絕熱可逆過程、節(jié)流膨脹和自由膨脹過程等過程的理解與計算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。
熱力學(xué)基本方程與克-克方程。
2.多組分熱力學(xué)(約10 %)
偏摩爾量的定義和識別、化學(xué)勢的概念及其判據(jù);理想液態(tài)混合物的定義及其混合性質(zhì)。拉烏爾定律和亨利定律及其計算;稀溶液的依數(shù)性闡述相關(guān)原理及計算。
3.相平衡(約10 %)
相律及其應(yīng)用(相數(shù)、自由度數(shù)、組分?jǐn)?shù)的確定);恒沸混合物的性質(zhì)及精餾原理;二組分氣-液及二組分凝聚系統(tǒng)相圖;步冷曲線繪制及相圖中自由度區(qū)分。
4. 化學(xué)平衡 (約14 %)
化學(xué)平衡的條件、等溫方程;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計算;范特霍夫方程計算;溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。
5. 電化學(xué) (約16 %)
電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計算;電導(dǎo)測定的應(yīng)用。
原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程計算;各類電極的特征和電動勢測定的應(yīng)用;電極的極化與超電勢的概念。
6. 化學(xué)動力學(xué) (約15 %)
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等基本概念。
零級、一級、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用計算;阿倫尼烏斯公式;對行、平行、連串反應(yīng)的動力學(xué)特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。
催化作用的基本特征。
7. 界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)(約10 %)
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程含義和計算;Kelvin方程解釋問題與相關(guān)計算;化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別;Langmuir假設(shè)及公式;Gibbs吸附等溫式。
膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用。
三、物理化學(xué)試題結(jié)構(gòu)：
(一)閉卷、筆試
(二)基本題型：選擇題、填空題、判斷題、計算題、論述題、做圖題。
四、物理化學(xué)參考書目：
《物理化學(xué)》(第六版)天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2017年。
《物理化學(xué)》(第五版)傅獻彩、沈文霞、姚天揚編，高等教育出版社，2008年。
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