2024年河南工業(yè)大學(xué)非全日制研究生招生考試《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

　　一、考試科目的名稱：無機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分

　　二、科目代碼： 614

　　三、考試重點(diǎn)：

　　1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能的概念和生成焓的定義;熱化學(xué)方程式的書寫，恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系;蓋斯定律的應(yīng)用，運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱。

　　2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度：化學(xué)平衡的特性和化學(xué)平衡移動的規(guī)律及其有關(guān)計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計(jì)算;能夠利用△G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。

　　3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和水解反應(yīng);酸堿平衡中溶液pH值的計(jì)算方法;酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應(yīng)用;溶度積與溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解;同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)對沉淀溶解度的影響;分步沉淀的原理，通過控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達(dá)到金屬離子的分離目的;酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質(zhì)溶解的原理。

　　4.氧化還原反應(yīng)：氧化值、氧化還原反應(yīng)的基本概念及方程式的配平;原電池的工作原理，原電池的符號表示及電極反應(yīng)、電池反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)電極電勢以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的應(yīng)用;影響電極電勢的因素—能斯特方程式;電極電勢的有關(guān)應(yīng)用;元素電極電勢圖及其應(yīng)用。

　　5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：原子結(jié)構(gòu)理論的來龍去脈，量子力學(xué)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述;四個(gè)量子數(shù)的物理意義及四個(gè)量子數(shù)對核電子運(yùn)動狀態(tài)的描述;s、p、d原子軌道(或電子云)的形狀和伸展方向;核外電子的排布規(guī)律及運(yùn)用;核外電子的排布與元素周期系的關(guān)系;元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律;用周期表預(yù)測元素和化合物的某些性質(zhì)。

　　6.分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及它們之間的區(qū)別，分子的空間構(gòu)型和雜化類型的關(guān)系;分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

　　7.固體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：晶體與非晶體特征和區(qū)別;晶體的四種基本類型及特征;離子極化的基本概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念;用配合物穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行各種計(jì)算。

　　9.元素和化合物：鹵素和氧族元素及其重要化合物，氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物，重要過渡金屬元素及其化合物的物理化學(xué)性質(zhì)。能用無機(jī)化學(xué)理論解釋和推導(dǎo)相關(guān)未知元素及其化合物的性質(zhì)。

　　四、題目類型： 填空題、選擇題、簡答題、計(jì)算題。

　　五、參考書目：無機(jī)化學(xué),天津大學(xué),高等教育出版社或吉林大學(xué)編，高等教育出版社。

　　附：無機(jī)化學(xué)碩士生入學(xué)考試樣卷

　　一、選擇題

　　1.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是( )

　　A. CaCO3 B. SrCO3 C. BaCO3 D. CuCO3

　　2. BiCl3水解產(chǎn)物為 ( )

　　A. BiOCl B. Bi(OH)3 C. Bi2O3 D. Bi(OH)Cl2

　　3. ......

　　二、填空題

　　1. 銀鋅蓄電池是一種能量大、體積小、質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定的堿性蓄電池。放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) 是 ,正極發(fā)生的反應(yīng)是 ,電池反應(yīng)是 。

　　2. HgS須加入王水才能溶解，這是利用 使S2-的濃度降低，利用 使Hg2+的濃度也降低。

　　3. ......

　　三、簡答題

　　1.以第二主族的金屬(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸鹽為例，說明其熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。

　　2. ......

　　四、計(jì)算題

　　1. 已知電對φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58?V，φΘ(I2/I-)=0.54?V，試判斷下列反應(yīng)：

　　H3AsO3+I2+H2O=== H3AsO4+2I-+2H+

　　(1) 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進(jìn)行?

　　(2) 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?

　　(3) 溶液中c(H+)=10–8?mol·L–1，反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?

　　2. ......